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化学滴定分析实验总结！
发布时间2021-12-20 浏览次数：540
滴定分析法的优点：
1、操作简单；
2、对仪器要求不高；
3、有足够高的准确度误差不高于0.2%；
4、方便，快捷；
5、便于普及与推广。
适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件
（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
常见滴定分析法有哪几类？
1.酸碱滴定法
滴定分析法中，酸碱滴定基本。
中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。
2.配位滴定法
主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。
重点：配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。
3.氧化还原滴定法
氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。
4.沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。
酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别
滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。
通常把滴定过程分成四个阶段，即：
(1)滴定开始前；
(2)滴定开始至计量点前；
(3)计量点时；
(4)计量点后。
要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，shou先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。
特别应注意的是：
滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。
酸碱指示剂变色范围？影响因素？
酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改变而变化，其变色范围越窄越好，在化学计量点附近，PH稍有改变，指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色，指示剂变色敏锐。
表：常用的酸碱指示剂及其变色范围～
影响指示剂变色范围的因素
1、温度：
温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。
例如：
18℃时，甲基橙的变色范围为3.1-4.4,
100℃时，则为2.5-3.7。
2、溶剂：
指示剂在不同溶剂中变色范围不同
3、指示剂用量：
浓度小：颜色变化灵敏；
浓度大：终点颜色变化不敏锐；
指示剂用量少一点为佳。
滴定分析操作注意事项
仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤
滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
具体检漏方法想必你早就知道，只说说注意事项哈：
1、凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；
2、旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵；
3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、锥形瓶都需洗涤。